Apresente a equação balanceada para as reações.

  1. COX2(g)+HX2O(l)→\ce{ CO2(g) + H2O(l) -> }

  2. SOX3(g)+HX2O(l)→\ce{ SO3(g) + H2O(l) -> }

  3. PX4OX10(s)+HX2O(l)→\ce{ P4O10(s) + H2O(l) -> }

  4. BaO(s)+HX2O(l)→\ce{ BaO(s) + H2O(l) -> }

  5. LiX2O(s)+HX2O(l)→\ce{ Li2O(s) + H2O(l) -> }

Gabarito 2F.15

  • COX2(g)+HX2O(l)→HX2COX3(aq)\ce{CO2(g) + H2O(l) -> H2CO3(aq)}

  • SOX3(g)+HX2O(l)→HX2SOX4(aq)\ce{SO3(g) + H2O(l) -> H2SO4(aq)}

  • O ácido fosfórico possui diferentes graus de hidratação, porém ao reagirmos com água é mais comum formamos o mais hidratado(orto) pois tentar reagir a água em quantidade estequiométrica poderia gerar uma mistura de ácidos cada um com um grau de hidratação diferente, então é mais comum reagir tudo à ácido ortofosfórico. Os ácidos com menor grau de hidratação são mais comumente formados a partir de desidratação intermolecular(piro) ou intramolecular(meta) do ácido ortofosfórico. PX4OX10(s)+6 HX2O(l)→4 HX3POX4(aq) \ce{P4O10(s) + 6H2O(l) ->4H3PO4(aq)}

  • BaO(s)+HX2O(l)→Ba(OH)X2(aq)\ce{BaO(s) + H2O(l) -> Ba(OH)2(aq)}

  • LiX2O(s)+HX2O(l)→2 LiOH(aq)\ce{Li2O(s) + H2O(l) -> 2LiOH(aq)}