Uma amostra de 3,25 g\pu{3,25 g} de um ácido monoprótico foi diluída em água e titulada com 68,8 mL\pu{68,8 mL} de uma solução 0,75 mol ⋅ L−1\pu{0,75 mol.L-1} de NaOH\ce{NaOH}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar do ácido.

Gabarito 2F.31

Na titulação ácido-base o número de mols de OHX−\ce{OH-} que reagiu precisa ser igual ao número de mols de HX+\ce{H+}, então podemos escrever o seguinte balanço: nOHX−=nHX+n_{\ce{OH-}}=n_{\ce{H+}} (0,75 mol ⋅ L−1)(68,8 mL)=nHX+(\pu{0,75 mol.L-1})(\pu{68,8 mL})=n_{\ce{H+}} nHX+=51,6 mmoln_{\ce{H+}}=\pu{51,6 mmol} Assumindo que seja um ácido monoprótico: nHX+=nHX=51,6 mmoln_{\ce{H+}}=n_{\ce{HX}}=\pu{51,6mmol} Cálculo da massa molar: M=mnM=\frac{m}{n} M=3,25 g51,6⋅10−3 mol=63 g ⋅ mol−1M=\frac{\pu{3,25 g}}{\pu{51,6e-3 mol}}=\pu{63 g.mol-1}