Uma amostra de 9,7 g\ce{9,7 g} de hidróxido de bário foi dissolvida e diluída até a marca de 250 mL\pu{250 mL} em um balão volumétrico. Foram necessários 11,56 mL\pu{11,56 mL} dessa solução para titular 25 mL\pu{25 mL} de uma solução de ácido nítrico.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de HNOX3\ce{HNO3}.

Gabarito 2F.27

Cálculo do número de mols de hidróxido de bário Ba(OH)X2\ce{Ba(OH)2} : n=mMn=\frac{m}{M} n=9,7 g171,3 g mol−1=57 mmoln=\frac{\pu{9,7 g}}{\pu{171,3 g mol-1}}=\pu{57 mmol} Cálculo da concentração da solução de hidróxido de bário: c=nVc= \frac{n}{V} cBa(OH)X2=57 mmol250 mL=0,228 mol ⋅ L−1c_{\ce{Ba(OH)2}}=\frac{\pu{57 mmol}}{\pu{250 mL}}=\pu{0,228 mol.L-1} Na titulação ácido-base o número de mols de OHX−\ce{OH-} que reagiu precisa ser igual ao número de mols de HX+\ce{H+}, então podemos escrever o seguinte balanço: nOHX−=nHX+n_{\ce{OH-}}=n_{\ce{H+}} 2⋅(0,228 mol ⋅ L−1)(11,56 mL)=(cHX+)(25 mL){\color{red}2} \cdot(\pu{0,228 mol.L-1})(\pu{11,56 mL})=(c_{\ce{H+}})(\pu{25 mL}) Multiplicamos por 2 pois cada hidróxido de bário libera 2 hidroxilas cHX+=cHNOX3=0,21 mol ⋅ L−1c_{\ce{H+}}=c_{\ce{HNO3}}=\pu{0,21 mol.L-1}