Deseja-se preparar 50 mL\pu{50 mL}50 mL de uma solução 0,125 mol ⋅ L−1\pu{0,125 mol.L-1}0,125 mol⋅L−1 de ácido oxálico, CX2HX2OX4\ce{C2H2O4}CX2HX2OX4.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de ácido oxálico necessária para preparar a solução.
Cálculo do número de mols de ácido oxálico: n=c⋅Vn= c \cdot Vn=c⋅V n=(0,125 mol L−1)(50 mL)=6,25 mmoln=(\pu{0,125 mol L-1})(\pu{50 mL})=\pu{6,25 mmol}n=(0,125 molL−1)(50 mL)=6,25 mmol Cálculo da massa: m=n⋅Mm= n \cdot Mm=n⋅M m=(6,25 mmol)(90 g mol−1)m=(\pu{6,25 mmol})(\pu{90 g mol-1})m=(6,25 mmol)(90 gmol−1) m=0,5625 gm=\pu{0,5625 g}m=0,5625 g