Uma solução foi preparada pela dissolução de tolueno, CX6HX5CHX3\ce{C6H5CH3}, em benzeno, CX6HX6\ce{C6H6}. A fração molar do tolueno é 0,15\pu{0,15}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molalidade do tolueno na solução.

Gabarito 2D.13

A molalidade é uma propriedade intensiva, ou seja, não depende da massa da amostra, então podemos usar uma base cálculo: Base de cálculo: 1 mol de mistura ntolueno=0,15 moln_\text{tolueno}=\pu{0,15 mol} nbenzeno=0,85 moln_\text{benzeno}=\pu{0,85 mol} Cálculo da massa de benzeno(solvente): m=n⋅Mm =n \cdot M m=(0,85 mol)(78 g mol−1)m=(\pu{0,85 mol})(\pu{78 g mol-1}) m=66,3 gm=\pu{66,3 g} Cálculo da molalidade: w=nsolutomsolventew=\frac{n_{\ce{soluto}}}{m_{\ce{solvente}}} w=0,15 mol0,0663 kg=2,3 mol kg−1w=\frac{\pu{0,15 mol}}{\pu{0,0663 kg}}=\pu{2,3 mol kg-1}