Problema 2D17

A molaridade é uma propriedade intensiva, ou seja, não depende da massa da amostra, então podemos usar uma base cálculo: Base de cálculo: $\pu{1 kg}$ de água: Cálculo da massa de DDT: $$m = \frac{(\pu{0,1e-6 g DDT})}{(\pu{1 g H_{2}O})}\cdot(\pu{1kg H_{2}O})$$ $$m=\pu{0,1 mg}$$ Cálculo do número de mols de DDT: $$n=\frac{m}{M}$$ $$n=\frac{\pu{0,1 mg}}{\pu{354,5 g mol-1}}=\pu{0,28e-6 mol}$$ Cálculo do volume de água: $$V= \frac{m}{d}$$ $$V=\frac{\pu{1 kg}}{\pu{1kg L-1}}=\pu{1 L}$$ Cálculo da molaridade: $$c=\frac{n}{V}$$ $$c=\frac{\pu{0,28e-6 mol}}{\pu{1 L}}=\pu{2,8e-7 mol L-1}$$