Para preparar uma solução nutriente, uma enfermeira dilui 1 L\pu{1 L} de glicose, CX6HX12OX6\ce{C6H12O6}, 0,3 molL1\pu{0,3 mol.L-1} com 4 L\pu{4 L} de água. Depois, ela coloca 100 mL\pu{100 mL} da solução diluída em uma bolsa para administração intravenosa.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do número de átomos de carbono contidos na bolsa.

Gabarito 2D.22

Cálculo do volume final: Vf=Vi+ΔVV_{\ce{f}}=V_{\ce{i}}+\Delta V Vf=1+4=5 LV_{\ce{f}}=1+4=\pu{5 L} Cálculo do número de mols de glicose no início: n=cVn=c \cdot V n1=(0,3 molL1)(1 L)=0,3 moln_{1}=(\pu{0,3 mol L-1})(\pu{1 L})=\pu{0,3 mol} Cálculo da nova molaridade: c=n1Vc=\frac{n_{1}}{V} c=0,3 mol5 L=0,06 molL1c= \frac{\pu{0,3 mol}}{\pu{5 L}}=\pu{0,06 mol L-1} Cálculo do número de mols de glicose de uma bolsa: n=cVn=c \cdot V n=(0,06 molL1)(0,1 L)n=(\pu{0,06 mol L-1})(\pu{0,1 L}) n=6103 moln=\pu{6e-3mol} Cálculo do número de mols de carbono na bolsa pela estequiometria do composto: nC6=nCX6HX12OX6\frac{n_{\ce{C}}}{6}=n_{\ce{C6H12O6}} nC=6(6103 mol)n_{\ce{C}}=6(\pu{6e-3 mol}) nC=0,036 moln_{\ce{C}}=\pu{0,036 mol}