Uma solução foi preparada pela dissolução de metanol, CHX3OH\ce{CH3OH}, em água. A fração molar do metanol é 0,25\pu{0,25}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molalidade do metanol na solução.

Gabarito 2D.14

A molalidade é uma propriedade intensiva, ou seja, não depende da massa da amostra, então podemos usar uma base cálculo: Base de cálculo: 1 mol de mistura nmetanol=0,25 moln_\text{metanol}=\pu{0,25 mol} naˊgua=0,75 moln_\text{água}=\pu{0,75 mol} Cálculo da massa de água(solvente): m=n⋅Mm =n \cdot M m=(0,75 mol)(18 g mol−1)m=(\pu{0,75 mol})(\pu{18 g mol-1}) m=13,5 gm=\pu{13,5 g} Cálculo da molalidade: w=nsolutomsolventew=\frac{n_{\ce{soluto}}}{m_{\ce{solvente}}} w=0,25 mol0,0135 kg=18,5 mol kg−1w=\frac{\pu{0,25 mol}}{\pu{0,0135 kg}}=\pu{18,5 mol kg-1}