Uma solução foi preparada pela dissolução de 4,11 g\pu{4,11 g}4,11 g de cloreto de zinco, ZnClX2\ce{ZnCl2}ZnClX2, em 150 g\pu{150 g}150 g de água.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da molalidade do cloreto de zinco na solução.
Cálculo do número de mols de ZnClX2:\ce{ZnCl2}:ZnClX2: n=mMn=\frac{m}{M}n=Mm n=4,11 g136,4 g mol−1=0,03 moln=\frac{\pu{4,11 g}}{\pu{136,4 g mol-1}}=\pu{0,03 mol}n=136,4 gmol−14,11 g=0,03 mol Cálculo da molalidade: w=nsolutomsolventew=\frac{n_{\ce{soluto}}}{m_{\ce{solvente}}}w=msolventensoluto w=0,03 mol0,15 kg=0,2 mol kg−1w=\frac{\pu{0,03 mol}}{\pu{0,15 kg}}=\pu{0,2 mol kg-1}w=0,15 kg0,03 mol=0,2 molkg−1