Uma amostra de 15,5 g\pu{15,5 g}15,5 g de sulfato de sódio, NaX2SOX4\ce{Na2SO4}NaX2SOX4, é dissolvida em água até completar 350 mL\pu{350 mL}350 mL de solução.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da molaridade do sulfato de sódio na solução.
Cálculo do número de mols de NaX2SOX4\ce{Na2SO4}NaX2SOX4 : n=mMn=\frac{m}{M}n=Mm n=15,5 g142 g mol−1=109 mmoln=\frac{\pu{15,5 g}}{\pu{142 g mol-1}}=\pu{109 mmol}n=142 gmol−115,5 g=109 mmol Cálculo da molaridade da solução: c=nVc=\frac{n}{V}c=Vn c=109 mmol350 mL=0,31 mol L−1c=\frac{\pu{109 mmol}}{\pu{350 mL}}=\pu{0,31 mol L-1}c=350 mL109 mmol=0,31 molL−1