Uma amostra de 15,5 g\pu{15,5 g} de sulfato de sódio, NaX2SOX4\ce{Na2SO4}, é dissolvida em água até completar 350 mL\pu{350 mL} de solução.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molaridade do sulfato de sódio na solução.

Gabarito 2D.06

Cálculo do número de mols de NaX2SOX4\ce{Na2SO4} : n=mMn=\frac{m}{M} n=15,5 g142 gmol1=109 mmoln=\frac{\pu{15,5 g}}{\pu{142 g mol-1}}=\pu{109 mmol} Cálculo da molaridade da solução: c=nVc=\frac{n}{V} c=109 mmol350 mL=0,31 molL1c=\frac{\pu{109 mmol}}{\pu{350 mL}}=\pu{0,31 mol L-1}