O ácido de bateria é uma solução aquosa 4,27 molL1\pu{4,27 mol.L-1} em ácido sulfúrico, HX2SOX4\ce{H2SO4}, e densidade 1,25 gcm3\pu{1,25 g.cm-3}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molalidade do ácido sulfúrico na solução.

Gabarito 2D.15

A molalidade é uma propriedade intensiva, ou seja, não depende da massa da amostra, então podemos usar uma base cálculo: Base de cálculo: 1 L de solução: nHX2SOX4=cVn_{\ce{H2SO4}} =c \cdot V nHX2SOX4=(4,27 molL1)(1 L)=4,27 moln_{\ce{H2SO4}}= (\pu{4,27 mol L-1})(\pu{1 L})=\pu{4,27 mol} Cálculo da massa de solução: m=ρVm=\rho \cdot V m=(1,25 gcm3)(1000 cm3)m=(\pu{1,25 g cm-3})\cdot(\pu{1000 cm3}) m=1250 gm=\pu{1250 g} Cálculo da massa de ácido sulfúrico: m=nMm=n \cdot M m1=(4,27 mol)(98 gmol1)420 gm_{1}=(\pu{4,27 mol})(\pu{98 g mol-1})\approx\pu{420 g} Cálculo da massa de água: msolvente=mtotalmsolutom_{\ce{solvente}}=m _\text{total}-m_{\ce{soluto}} msolvente=1250420=830 gm_{\ce{solvente}}=1250-420=\pu{830 g} Cálculo da molalidade: w=nsolutomsolventew=\frac{n_{\ce{soluto}}}{m_{\ce{solvente}}} w=4,27 mol0,83 kg=5,1 molkg1w=\frac{\pu{4,27 mol}}{\pu{0,83 kg}}=\pu{5,1 mol kg-1}