Problema 2D21

Cálculo do volume final: $$V_{\ce{f}}=V_{\ce{i}}+\Delta V$$ $$V_{\ce{f}}=1+3=\pu{4 L}$$ Cálculo do número de mols de nitrato de amônio no início: $$n=c \cdot V$$ $$n_{1}=(\pu{0,2 mol L-1})(\pu{1 L})=\pu{0,2 mol}$$ Cálculo da nova molaridade: $$c=\frac{n_{1}}{V}$$ $$c= \frac{\pu{0,2 mol}}{\pu{4 L}}=\pu{0,05 mol L-1}$$ Cálculo do número de mols de nitrato de amônio que cada planta recebeu: $$n=c \cdot V$$ $$n=(\pu{0,05 mol L-1})(\pu{0,1 L})$$ $$n=\pu{5e-3mol}$$ Cálculo do número de mols de nitrogênio que cada planta recebeu pela estequiometria do composto: $$\frac{n_{\ce{N}}}{2}=n_{\ce{NH4NO3}}$$ $$n_{\ce{N}}=2(\pu{5e-3 mol})$$ $$n_{\ce{N}}=\pu{0,01 mol}$$