Um experimento necessita de 60 mL\pu{60 mL} de uma solução aquosa 0,5 mol ⋅ L−1\pu{0,5 mol.L-1} de NaOH\ce{NaOH}. O técnico do laboratório só encontrou um frasco contendo uma solução 2,5 mol ⋅ L−1\pu{2,5 mol.L-1} de NaOH\ce{NaOH}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume da solução original que deve ser usado para preparar a solução desejada.

Gabarito 2D.23

Cálculo do número de mols de NaOH\ce{NaOH} necessários para formar a solução desejada: n=c⋅Vn=c \cdot V n=(0,5 mol L−1)(60 mL)n= (\pu{0,5 mol L-1})(\pu{60 mL}) n=30 mmoln=\pu{30 mmol} Cálculo do volume necessário da solução inicial: V=ncV=\frac{n}{c} V=30 mmol2,5 mol L−1=12 mLV=\frac{\pu{30 mmol}}{\pu{2,5 mol L-1}}=\pu{12 mL} Obs: é basicamente conservar o número de mols, ou seja:c1V1=c2V2c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2}