Uma solução aquosa 0,0155 mol ⋅ L−1\pu{0,0155 mol.L-1} de HCl\pu{HCl} deve ser usada para preparar 100 mL\pu{100 mL} de uma solução 5,23⋅10−4 mol ⋅ L−1\pu{5,23e-4 mol.L-1} de HCl\ce{HCl}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume da solução original que deve ser usado para preparar a solução desejada.

Gabarito 2D.19

Cálculo do número de mols de HCl\ce{HCl} necessários para formar a solução desejada: n=c⋅Vn=c \cdot V n=(5,23⋅10−4 mol L−1)(0,1 L)n= (\pu{5,23e-4 mol L-1})(\pu{0,1 L}) n=5,23⋅10−5 moln=\pu{5,23e-5 mol} Cálculo do volume necessário da solução inicia: V=ncV=\frac{n}{c} V=5,23⋅10−5 mol0,0155 mol L−1=3,4 mLV=\frac{\pu{5,23e-5 mol}}{\pu{0,0155 mol L-1}}=\pu{3,4 mL} Obs: é basicamente conservar o número de mols, ou seja:c1V1=c2V2c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2}