Uma solução foi preparada pela dissolução de 7,36 g\pu{7,36 g} de clorato de potássio, KClOX3\ce{KClO3}, em 200 g\pu{200 g} de água.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molalidade do clorato de potássio na solução.

Gabarito 2D.12

Cálculo do número de mols de KClOX3:\ce{KClO3}: n=mMn=\frac{m}{M} n=7,36 g122,5 gmol1=0,06 moln=\frac{\pu{7,36 g}}{\pu{122,5 g mol-1}}=\pu{0,06 mol} Cálculo da molalidade: w=nsolutomsolventew=\frac{n_{\ce{soluto}}}{m_{\ce{solvente}}} w=0,06 mol0,2 kg=0,3 molkg1w=\frac{\pu{0,06 mol}}{\pu{0,2 kg}}=\pu{0,3 mol kg-1}