Uma solução foi preparada pela dissolução de 7,36 g\pu{7,36 g}7,36 g de clorato de potássio, KClOX3\ce{KClO3}KClOX3, em 200 g\pu{200 g}200 g de água.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da molalidade do clorato de potássio na solução.
Cálculo do número de mols de KClOX3:\ce{KClO3}:KClOX3: n=mMn=\frac{m}{M}n=Mm n=7,36 g122,5 g mol−1=0,06 moln=\frac{\pu{7,36 g}}{\pu{122,5 g mol-1}}=\pu{0,06 mol}n=122,5 gmol−17,36 g=0,06 mol Cálculo da molalidade: w=nsolutomsolventew=\frac{n_{\ce{soluto}}}{m_{\ce{solvente}}}w=msolventensoluto w=0,06 mol0,2 kg=0,3 mol kg−1w=\frac{\pu{0,06 mol}}{\pu{0,2 kg}}=\pu{0,3 mol kg-1}w=0,2 kg0,06 mol=0,3 molkg−1