O teor de ferro presente no plasma sanguíneo pode ser medido reduzindo o elemento FeX2+\ce{Fe^{2+}} e induzindo sua reação com a ferrozina, para formar [Fe(ferrozina)X3]X4−\ce{[Fe(ferrozina)3]^{4-}}, um complexo púrpura com absorbância máxima de 562 nm\pu{562 nm}. O coeficiente de absorção molar do complexo a 562 nm\pu{562 nm} é 2,79⋅104 L ⋅ mol−1 ⋅ cm−1\pu{2,79e4 L.mol-1.cm-1}. Uma solução do íon complexo tem absorbância de 0,703\pu{0,703} em 562 nm\pu{562 nm} em uma cubeta com caminho óptico igual a 2 cm\pu{2 cm}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da molaridade [Fe(ferrozina)X3]X4−\ce{[Fe(ferrozina)3]^{4-}}.

Gabarito 2D.27

Pela equação da absorbância: A=ϵLcA=\epsilon Lc 0,703=(2,79⋅104 L mol−1 cm−1)(2 cm)(c)0,703=(\pu{2,79e4 L mol-1 cm-1})(\pu{2 cm})(c) c=1,3⋅10−5 mol L−1c=\pu{1,3e-5 mol L-1}