Uma alíquota de 100 mL\pu{100 mL} de uma solução de nitrato de prata, AgNOX3\ce{AgNO3}, foi titulada com uma solução 1 mol ⋅ L−1\pu{1 mol.L-1} de cromato de potássio, KX2CrOX4\ce{K2CrO4}. A condutividade da solução foi monitorada ao longo da reação.

  1. Apresente a equação iônica para a reação de titulação.

  2. Determine a concentração da solução de nitrato de prata.

Gabarito 2E.46

Analisando os íons presentes em solução, vemos que o precipitado será AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} , com base nisso podemos escrever a equação iônica: 2 AgX+(aq)+CrOX4X2−(aq)→AgX2CrOX4(s)\boxed{\ce{2Ag+(aq) + CrO4^{2-}(aq)->Ag2CrO4(s)}} Para descobrir a concentração da solução basta olhar para o ponto de equivalência, nesse ponto toda a prata foi titulada, então a reação ocorre estequiometricamente: nAgX+2=nCrOX4X2−1\frac{n_{\ce{Ag+}}}{2}=\frac{n_{\ce{CrO4^{2-}}}}{1} Veja que no ponto de equivalência o volume da solução utilizado é de 3mL então podemos escrever: (cAgX+)(100 mL)2=(1 mol ⋅ L−1)(3 mL)1\frac{(c_{\ce{Ag^{+}}})(\pu{100 mL})}{2}=\frac{(\pu{1 mol.L-1})(\pu{3 mL})}{1} cAgX+=cAgNOX3=0,06 mol ⋅ L−1c_{\ce{Ag+}}=\boxed{c_{\ce{AgNO3}}=\pu{0,06 mol.L-1}}