Problema 2E37

Analisando os íons em solução vemos que o precipitado será $\ce{Cu(OH)2}$, portanto a reação iônica irá incluir apenas os íons que o geram, ficamos então com: $$\boxed{\ce{Cu^{2+}(aq) + 2OH-(aq)-> Cu(OH)2(s)}}$$ Cálculo do número de mols de hidróxido de sódio: $$n=c \cdot V$$ $$n_{\ce{NaOH}}=(\pu{0,1 mol.L-1})(\pu{40 mL})=\pu{4 mmol}$$ Pela estequiometria do composto$(\ce{NaOH})$: $$n_{\ce{Na^+}}=n_{\ce{NaOH}}=n_{\ce{OH-}}=\pu{4 mmol}$$ Cálculo do número de mols de nitrato de cobre: $$n = c \cdot V$$ $$n_{\ce{Cu(NO3)2}}=(\pu{0,2 mol.L-1})(\pu{10 mL})=\pu{2 mmol}$$ Pela estequiometria do composto$(\ce{Cu(NO3)2})$: $$n_{\ce{Cu(NO3)2}}=n_{\ce{Cu^{2+}}}=\pu{2 mmol}$$ Cálculo do número de mols reacional: $$N_{\ce{Cu^{2+}}}=\frac{n_{\ce{Cu^2+ }}}{1}=\pu{2 mmol}$$ $$N_{\ce{OH-}}=\frac{n_{\ce{OH-}}}{2}=\pu{2 mmol}$$ Como $N_{\ce{OH-}}=N_{\ce{Cu^{2+}}}$ a reação ocorre estequiometricamente Cálculo do número de mols de precipitado formado: $$N_{\ce{OH-}}=\frac{n_{\ce{Cu(OH)2}}}{1}$$ $$n_{\ce{Cu(OH)2}}=\pu{2 mmol}$$ Cálculo da massa de precipitado formada: $$m= n \cdot M$$ $$m=(\pu{2 mmol})(\pu{97,5 g.mol-1})=\boxed{\pu{195 mg}}$$ Sódio é íon espectador, então seu número de mols se mantém constante. Conservando o volume após a mistura das soluções: $$V_{f}=V_{1}+ V_{2}$$ $$V_{f}=40+10=\pu{50 mL}$$ Cálculo da concentração de cátion sódio: $$c_{\ce{Na+}}=\frac{n}{V}$$ $$c_{\ce{Na+}}=\frac{\pu{4 mmol}}{\pu{50 mL}}=\boxed{\pu{0,08 mol.L-1}}$$