Problema 2E36

Analisando os íons em solução vemos que o precipitado será $\ce{Co2S3}$, portanto a reação iônica irá incluir apenas os íons que o geram, ficamos então com: $$\boxed{\ce{2Co^{3+}(aq) + 3S^{2-}(aq)-> Co2S3(s)}}$$ Cálculo do número de mols de sulfeto de sódio $$n=\frac{m}{M}$$ $$n_{\ce{Na2S}}=\frac{\pu{3 g}}{\pu{78 g.mol-1}}=\pu{0,0385mol}$$ Pela estequiometria do composto$(\ce{Na2S})$: $$\frac{n_{\ce{Na^{+}}}}{2}=n_{\ce{Na2S}}=n_{\ce{S^{2-}}}=\pu{0,0385 mol}$$ Cálculo do número de mols de nitrato de cobalto(III): $$n = c \cdot V$$ $$n_{\ce{Co(NO3)3}}=(\pu{0,62 mol.L-1})(\pu{0,065 L})=\pu{0,0403 mol}$$ Pela estequiometria do composto$(\ce{Co(NO3)3})$: $$n_{\ce{Co(NO3)3}}=n_{\ce{Co^{3+}}}=\pu{0,0403 mol}$$ Cálculo do número de mols reacional: $$N_{\ce{Co^{3+}}}=\frac{n_{\ce{Co^{3+} }}}{2}=\pu{0,02015 mol}$$ $$N_{\ce{S^{2-}}}=\frac{n_{\ce{S^{2-}}}}{3}=\pu{0,0128 mol}$$ Como $N_{\ce{S^{2-}}}<N_{\ce{Co^{3+}}}$ o íon $\ce{S^{2-}}$ será o limitante: Cálculo do número de mols de precipitado formado: $$N_{\ce{S^{2-}}}=\frac{n_{\ce{Co2S3}}}{1}$$ $$n_{\ce{Co2S3}}=\pu{0,0128 mol}$$ Cálculo da massa de precipitado formada: $$m= n \cdot M$$ $$m=(\pu{0,0128 mol})(\pu{214 g.mol-1})\approx\boxed{\pu{2,74 g}}$$ Sódio é íon espectador, então seu número de mols se mantém constante. Cálculo da concentração de cátion sódio: $$c_{\ce{Na+}}=\frac{n}{V}$$ $$c_{\ce{Na+}}=\frac{\pu{2*0,0385 mol}}{\pu{0,065 L}}=\boxed{\pu{1,185 mol.L-1}}$$