Problema 2E35

Analisando os íons em solução vemos que o precipitado será $\ce{Cu(OH)2}$, portanto a reação iônica irá incluir apenas os íons que o geram, ficamos então com: $$\boxed{\ce{Cu^{2+}(aq) + 2OH-(aq)-> Cu(OH)2(s)}}$$ Cálculo do número de mols de hidróxido de sódio: $$n=\frac{m}{M}$$ $$n_{\ce{NaOH}}=\frac{\pu{2 g}}{\pu{40 g.mol-1}}=\pu{0,05mol}$$ Pela estequiometria do composto$(\ce{NaOH})$: $$n_{\ce{Na^+}}=n_{\ce{NaOH}}=n_{\ce{OH-}}=\pu{0,05 mol}$$ Cálculo do número de mols de nitrato de cobre: $$n = c \cdot V$$ $$n_{\ce{Cu(NO3)2}}=(\pu{0,5 mol.L-1})(\pu{0,08 L})=\pu{0,04 mol}$$ Pela estequiometria do composto$(\ce{Cu(NO3)2})$: $$n_{\ce{Cu(NO3)2}}=n_{\ce{Cu^{2+}}}=\pu{0,04 mol}$$ Cálculo do número de mols reacional: $$N_{\ce{Cu^{2+}}}=\frac{n_{\ce{Cu^2+ }}}{1}=\pu{0,04 mol}$$ $$N_{\ce{OH-}}=\frac{n_{\ce{OH-}}}{2}=\pu{0,025 mol}$$ Como $N_{\ce{OH-}}<N_{\ce{Cu^{2+}}}$ o íon $\ce{OH-}$ será o limitante: Cálculo do número de mols de precipitado formado: $$N_{\ce{OH-}}=\frac{n_{\ce{Cu(OH)2}}}{1}$$ $$n_{\ce{Cu(OH)2}}=\pu{0,025 mol}$$ Cálculo da massa de precipitado formada: $$m= n \cdot M$$ $$m=(\pu{0,025 mol})(\pu{97,5 g.mol-1})\approx\boxed{\pu{2,44 g}}$$ Sódio é íon espectador, então seu número de mols se mantém constante. Cálculo da concentração de cátion sódio: $$c_{\ce{Na+}}=\frac{n}{V}$$ $$c_{\ce{Na+}}=\frac{\pu{0,05mol}}{\pu{0,08 L}}=\boxed{\pu{0,625 mol.L-1}}$$