Apresente a equação iônica para as reações.

  1. (NHX4)X2CrOX4(aq)+BaClX2(aq)→\ce{ (NH4)2CrO4(aq) + BaCl2(aq) -> }

  2. CuSOX4(aq)+NaX2S(aq)→\ce{ CuSO4(aq) + Na2S(aq) -> }

  3. FeClX2(aq)+(NHX4)X3POX4(aq)→\ce{ FeCl2(aq) + (NH4)3PO4(aq) -> }

  4. KX2CX2OX4(aq)+Ca(NOX3)X2(aq)→\ce{ K2C2O4(aq) + Ca(NO3)2(aq) -> }

  5. NiSOX4(aq)+Ca(NOX3)X2(aq)→\ce{ NiSO4(aq) + Ca(NO3)2(aq) -> }

a.Analisando os íons em solução vemos que o precipitado será BaCrOX4\ce{BaCrO4}, portanto a reação iônica irá incluir apenas os íons que o geram, ficamos então com: BaX2+(aq)+CrOX4X2−(aq)→BaCrOX4(s)\ce{Ba^{2+}(aq) + CrO4^{2-}(aq) -> BaCrO4(s)}

  1. Analisando os íons em solução vemos que o precipitado será CuS\ce{CuS}, portanto a reação iônica irá incluir apenas os íons que o geram, ficamos então com: CuX2+(aq)+SX2−(aq)→CuS(s)\ce{Cu^{2+}(aq) + S^{2-}(aq) -> CuS(s)}

  2. Analisando os íons em solução vemos que o precipitado será FeX3(POX4)X2\ce{Fe3(PO4)2}, portanto a reação iônica irá incluir apenas os íons que o geram, ficamos então com: 3 FeX2+(aq)+2 POX4X3−(aq)→FeX3(POX4)X2(s)\ce{3Fe^{2+}(aq) + 2PO4^{3-}(aq) -> Fe3(PO4)2(s)}

  3. Analisando os íons em solução vemos que o precipitado será CaCX2OX4\ce{CaC2O4}, portanto a reação iônica irá incluir apenas os íons que o geram, ficamos então com: CaX2+(aq)+CX2OX4X2−(aq)→CaCX2OX4(s)\ce{Ca^{2+}(aq) + C2O4^{2-}(aq) -> CaC2O4(s)}

  4. Analisando os íons em solução vemos que o precipitado será CaSOX4\ce{CaSO4}, portanto a reação iônica irá incluir apenas os íons que o geram, ficamos então com: CaX2+(aq)+SOX4X2−(aq)→CaSOX4(s)\ce{Ca^{2+}(aq) + SO4^{2-}(aq) -> CaSO4(s)}