Apresente a equação iônica para as reações.

  1. AgNOX3(aq)+NaCl(aq)→\ce{ AgNO3(aq) + NaCl(aq) -> }

  2. HgX2(NOX3)X2(aq)+NHX4I(aq)→\ce{ Hg2(NO3)2(aq) + NH4I(aq) -> }

  3. BaClX2(aq)+NaX2SOX4(aq)→\ce{ BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) -> }

  4. KX2S(aq)+Bi(NOX3)X3(aq)→\ce{ K2S(aq) + Bi(NO3)3(aq) -> }

  5. Ba(CHX3COX2)X2(aq)+LiX2COX3(aq)→\ce{ Ba(CH3CO2)2(aq) + Li2CO3(aq) -> }

  1. Analisando os íons em solução vemos que o precipitado será AgCl\ce{AgCl}, portanto a reação iônica irá incluir apenas os íons que o geram, ficamos então com: AgX+(aq)+ClX−(aq)→AgCl(s)\ce{Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq) -> AgCl(s)}

  2. Analisando os íons em solução vemos que o precipitado será HgX2IX2\ce{Hg2I2}, portanto a reação iônica irá incluir apenas os íons que o geram, ficamos então com: HgX2X2+(aq)+2 IX−(aq)→HgX2IX2(s)\ce{Hg2^{2+}(aq) + 2I^{-}(aq) -> Hg2I2(s)}

  3. Analisando os íons em solução vemos que o precipitado será BaSOX4\ce{BaSO4}, portanto a reação iônica irá incluir apenas os íons que o geram, ficamos então com: BaX2+(aq)+SOX4X2−(aq)→BaSOX4(s)\ce{Ba^{2+}(aq) + SO4^{2-}(aq) -> BaSO4(s)}

  4. Analisando os íons em solução vemos que o precipitado será BiX2SX3\ce{Bi2S3}, portanto a reação iônica irá incluir apenas os íons que o geram, ficamos então com: 2 BiX3+(aq)+3 SX2−(aq)→BiX2SX3(s)\ce{2Bi^{3+}(aq) + 3S^{2-}(aq) -> Bi2S3(s)}

  5. Analisando os íons em solução vemos que o precipitado será BaCOX3\ce{BaCO3}, portanto a reação iônica irá incluir apenas os íons que o geram, ficamos então com: BaX2+(aq)+COX3X2−(aq)→BaCOX3(s)\ce{Ba^{2+}(aq) + CO3^{2-}(aq) -> BaCO3(s)}