Uma alíquota de uma solução 0,1 mol ⋅ L−1\pu{0,1 mol.L-1} de cloreto de sódio, NaCl\ce{NaCl}, foi titulada com uma solução 1 mol ⋅ L−1\pu{1 mol.L-1} de nitrato de prata, AgNOX3\ce{AgNO3}. A condutividade da solução foi monitorada ao longo da reação.

  1. Apresente a equação iônica para a reação de titulação.

  2. Determine o volume de nitrato de prata necessário para atingir o ponto de equivalência.

  3. Identifique os íons responsáveis pela condutividade da solução ao longo da titulação.

Gabarito 2E.45

Pela análise do íons em solução, concluímos que o precipitado será AgCl\ce{AgCl}, a reação iônica balanceada será: AgX+(aq)+ClX−(aq)→AgCl(s)\boxed{\ce{Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq) -> AgCl(s)}} O ponto de equivalência é o ponto em que há mudança no comportamento da reta, ou seja, quando todo cloreto é titulado e a adição de mais nitrato passa a aumentar a condutividade da reação pois está adicionando íons e nenhum deles está sendo consumido. Com base nisso vemos que o volume de nitrato necessário para atingir o ponto de equivalência é de 10 mL\boxed{\pu{10 mL}}

Antes do ponto de equivalência os íons responsáveis serão NaX+,ClX−,NOX3X−\boxed{\ce{Na+, Cl-, NO3^{-}}} pois todo o cátion prata precipita com parte do cloreto, após o ponto de equivalência, todo o cloreto já foi precipitado, e agora a prata começa a influenciar na solução pois não é mais consumida pelo cloreto, portanto os íons responsáveis serão NaX+,AgX+,NOX3X−\boxed{\ce{Na+, Ag^{+}, NO3^{-}}}