Considere as reações:

  1. A primeira etapa do processo de recuperação do cobre do minério que contém CuFeSX2\ce{CuFeS2}, é o aquecimento do minério no ar. Durante esse processo de cozimento, o oxigênio molecular reage com o CuFeSX2\ce{CuFeS2} e produz sulfeto de cobre(II), sólido, óxido de ferro(II), sólido e o gás dióxido de enxofre.

  2. O carbeto de silício, um abrasivo do diamante, SiC\ce{SiC}, é produzido pela reação de dióxido de silício com carbono elementar em 2000 °C\pu{2000 \degree C} para dar carbeto de silício sólido e o gás monóxido de carbono.

  3. A reação dos gases hidrogênio e nitrogênio é usada na produção comercial do gás amônia no processo de Haber.

  4. Em condições ácidas, o gás oxigênio reage com ácido bromídrico em água para formar água líquida e bromo líquido.

Apresente as equações químicas balanceadas com os menores coeficientes inteiros.

Gabarito 2B.04

  1. A reação balanceada é: 2 CuFeSX2(s)+3 OX2(g)→2 CuS(s)+2 FeO(s)+2 SOX2(g) \ce{ 2 CuFeS2(s) + 3 O2(g) -> 2 CuS(s) + 2 FeO(s) + 2 SO2(g) }

  2. A reação balanceada é: SiOX2(s)+3 C(s)→SiC(s)+2 CO(g) \ce{ SiO2(s) + 3 C(s) -> SiC(s) + 2 CO(g) }

  3. A reação balanceada é: 3 HX2(g)+NX2(g)→2 NHX3(g) \ce{ 3 H2(g) + N2(g) -> 2 NH3(g) }

  4. A reação balanceada é: OX2(g)+4 HBr(aq)→2 HX2O(l)+2 BrX2(l) \ce{ O2(g) + 4 HBr(aq) -> 2 H2O(l) + 2 Br2(l) }