Na produção comercial do ferro em um alto-forno, o óxido de ferro(III), FeX2OX3\ce{Fe2O3}, reage com monóxido de carbono para formar ferro elementar e dióxido de carbono. FeX2OX3(s)+3 CO(g)→2 Fe(s)+3 COX2(g) \ce{ Fe2O3(s) + 3 CO(g) -> 2 Fe(s) + 3 CO2(g) }

Assinale a alternativa que mais se aproxima da quantidade de Fe\ce{Fe} que pode ser extraída de 25 mol\pu{25 mol} de FeX2OX3\ce{Fe2O3}.

Gabarito 2B.06

Pela estequiometria: nFe2=nFe2O31\frac{n_{Fe}}{2}= \frac{n_{Fe_{2}O_{3}}}{1} nFe=2⋅25=50 molsn_{Fe}=2\cdot 25=50\,mols