A combustão de um hidrocarboneto produz água e dióxido de carbono. A densidade da gasolina é 0,8 g ⋅ mL−1\pu{0,8 g.mL-1}. Suponha que a gasolina está representado pelo octano, CX8HX18\ce{C8H18}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de água produzida na combustão de 3,8 L\pu{3,8 L} de gasolina.

Gabarito

A reação de combustão é a seguinte: C8H18(l)+252O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)C_8H_{18(l)}+ \frac{25}{2}O_{2(g)}\rightarrow 8CO_{2(g)}+9H_{2}O_{(l)} Cálculo da massa de gasolina: m=V⋅ρ=(3,8 L)⋅0,8 kg L−1=3,04 kgm=V\cdot\rho=(3,8\,L)\cdot0,8\,kg\,L^{-1}=3,04\,kg Cálculo da massa molar de octano(gasolina)C8H18C_{8}H_{18}: M=8⋅MC+18⋅MHM=8\cdot M_{C}+18\cdot M_{H} M=8⋅12+18⋅1M=8\cdot12 +18\cdot1 M=114 g mol−1M=114\,g\,mol^{-1} Cálculo do número de mols de gasolina: n=mM=3,04 kg114 g mol−1=0,027 kmoln = \frac{m}{M}= \frac{3,04\,kg}{114\,g\,mol^{-1}}= 0,027\,kmol Pela estequiometria: nC8H181=nH2O9\frac{n_{C_{8}H_{18}}}{1}= \frac{n_{H_{2}O}}{9} Cálculo do número de mols de água: nH2O=9⋅0,027=0,243 kmoln_{H_{2}O}=9\cdot 0,027=0,243\,kmol Cálculo da massa de água: m=n⋅M=(0,243 kmol)⋅18 g mol−1=4,374 kgm=n\cdot M=(0,243\,kmol)\cdot18\,g\,mol^{-1}=4,374\,kg