Problema 2B09

A reação de combustão é a seguinte: $$C_8H_{18(l)}+ \frac{25}{2}O_{2(g)}\rightarrow 8CO_{2(g)}+9H_{2}O_{(l)}$$ Cálculo da massa de gasolina: $$m=V\cdot\rho=(3,8\,L)\cdot0,8\,kg\,L^{-1}=3,04\,kg$$ Cálculo da massa molar de octano(gasolina)$C_{8}H_{18}$: $$M=8\cdot M_{C}+18\cdot M_{H}$$ $$M=8\cdot12 +18\cdot1$$ $$M=114\,g\,mol^{-1}$$ Cálculo do número de mols de gasolina: $$n = \frac{m}{M}= \frac{3,04\,kg}{114\,g\,mol^{-1}}= 0,027\,kmol$$ Pela estequiometria: $$\frac{n_{C_{8}H_{18}}}{1}= \frac{n_{H_{2}O}}{9}$$ Cálculo do número de mols de água: $$n_{H_{2}O}=9\cdot 0,027=0,243\,kmol$$ Cálculo da massa de água: $$m=n\cdot M=(0,243\,kmol)\cdot18\,g\,mol^{-1}=4,374\,kg$$