Problema 2B11

A reação balanceada é a seguinte: $$XCl_{4}+2NH_{3}\rightarrow XCl_{2}(NH_{3})_{2}+Cl_{2}$$ Pela estequiometria: $$\frac{n_{XCl_{4}}}{1}=\frac{n_{XCl_{2}(NH_{3})_{2}}}{1}$$ Cálculo das massas molares: $$M_{XCl_{4}}=M_{X}+142$$ $$M_{XCl_{2}(NH_{3})_{2}}=M_X+105$$ Cálculo do número de mols de cada espécie: $$n_{XCl_{4}}= \frac{m}{M}= \frac{3,57}{M_{X}+142}$$ $$n_{XCl_{2}(NH_{3})_{2}}= \frac{m}{M}= \frac{3,18}{M_{X}+105}$$ Cálculo da massa molar: $$\frac{3,18}{M_{X}+105}=\frac{3,57}{M_{X}+142}$$ $$M_{X}=196,7\,g\,mol^{-1}$$ $$X=Pt$$