Uma amostra de massa 1,5 g\pu{1,5 g} do metal estanho foi colocada em um cadinho de 26,5 g\pu{26,5 g} e aquecida até que todo o estanho reagisse com o oxigênio do ar para formar um óxido. O cadinho e o produto pesaram 28,3 g\pu{28,3 g}.

Assinale a alternativa com a fórmula empírica do óxido.

Gabarito 2B.12

Cálculo do peso do produto final(óxido): m=Mf−M0=28,3−26,5=1,8 gm=M_{f}-M_{0}=28,3-26,5=1,8\,g Tome um óxido da forma: SnOxSnO_{x} Pela estequiometria: nSn1=nSnOx1\frac{n_{Sn}}{1}=\frac{n_{SnO_{x}}}{1} Cálculo da massa molar:

MSnOx=119+x⋅16M_{SnO_{x}}=119+x\cdot16 Cálculo do número de mols de cada espécie: nSnOx=mM=1,8119+x⋅16n_{SnO_{x}}= \frac{m}{M}= \frac{1,8}{119+x\cdot16} nSn=mM=1,5119n_{Sn}= \frac{m}{M}= \frac{1,5}{119} Cálculo do x: 1,8119+x⋅16=1,5119\frac{1,8}{119+x\cdot16}=\frac{1,5}{119} x=1,5x=1,5 Então para ser inteiro, o óxido será: Sn2O3Sn_{2}O_{3}