A hidrazina, NX2HX4\ce{N2H4}, é um líquido oleoso usado como combustível espacial. Ela é preparada em água, oxidando-se a amônia com íons hipoclorito: NHX3(g)+ClOX−(aq)→NX2HX4(aq)+ClX−(aq)+HX2O(l) \ce{ NH3(g) + ClO^-(aq) -> N2H4(aq) + Cl^-(aq) + H2O(l) } Quando 35 g\pu{35 g} de amônia reagem com um excesso de íon hipoclorito, formaram-se 25 g\pu{25 g} de hidrazina.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do rendimento da hidrazina na reação.

Gabarito 2B.13

Cálculo do número de mols de amônia : n=mMn=\frac{m}{M} nNH3=35 g17 g mol−1=2,06 moln_{NH_{3}}= \frac{35\,g}{17\,g\,mol^{-1}}=2,06\,mol Pela estequiometria: nNH32=nN2H41\frac{n_{NH_{3}}}{2}=\frac{n_{N_{2}H_{4}}}{1} Cálculo do número de mols de hidrazina teórico: nN2H4=2,062=1,03 moln_{N_{2}H_{4}}=\frac{2,06}{2}=1,03\,mol Cálculo do número de mols de hidrazina real: n=mM=25 g32 g mol−1=0,78125 moln= \frac{m}{M}= \frac{25\,g}{32\,g\,mol^{-1}}=0,78125\,mol Cálculo do rendimento: η=0,781251,03=0,76=76%\eta= \frac{0,78125}{1,03}=0,76=76\%