Problema 2B14

Cálculo da massa molar do óxido de ferro (III) $(Fe_{2}O_{3})$: $$M=2\cdot M_{Fe} +3 \cdot M_{O}$$ $$M=2\cdot56+3\cdot16$$ $$M=160\,g\,mol^{-1}$$ Cálculo do número de mols de óxido de ferro(III) : $$n=\frac{m}{M}$$ $$n_{Fe_{2}O_{3}}= \frac{15\,kg}{160\,g\,mol^{-1}}=0,09375\,kmol$$ Pela estequiometria: $$\frac{n_{Fe_{2}O_{3}}}{1}=\frac{n_{Fe}}{2}$$ Cálculo do número de mols de $Fe$ teórico: $$n_{Fe}=0,09375\cdot2=0,1875\,kmol$$ Cálculo do número de mols de $Fe$ real: $$n= \frac{m}{M}= \frac{8,8\,kg}{56\,g\,mol^{-1}}=0,157\,kmol$$ Cálculo do rendimento: $$\eta= \frac{0,157}{0,1875}=0,84=84\%$$