Problema 2B17

A reação balanceada é a seguinte: $$3NO_{2(g)}+H_{2}O_{(l)}\rightarrow 2HNO_{3(aq)}+NO_{(g)}$$ Cálculo do número de mols reacional: $$N_{NO_{2}}=\frac{n_{NO_{2}}}{3}=\frac{\frac{28\,g}{46\,g\,mol^{-1}}}{3}=0,2 \,$$ $$N_{H_{2}O}=\frac{n_{H_{2}O}}{1}=\frac{\frac{18}{18}}{1}=1\,$$ Como $N_{NO_{2}}<N_{H_{2}O}$ , $NO_{2}$ é limitante. Cálculo do número de mols teórico de ácido nítrico: $$\frac{n_{HNO_{3}}}{2}=N_{NO_{2}}$$ $$n_{HNO_{3}}=2\cdot0,2=0,4\,mol$$ Cálculo do número de mols real de ácido nítrico: $$n= \frac{m}{M}= \frac{22\,g}{63\,g\,mol^{-1}}=0,35\,mol$$ Cálculo do rendimento: $$\eta= \frac{0,35}{0,4}=0,875=87,5\%$$