Um subproduto industrial foi analisado em laboratório:

  • A análise elementar revelou que essa substância é formada possivelmente por carbono, hidrogênio, oxigênio e cloro.

  • A análise por combustão de uma amostra de 0,1 g\pu{0,1 g} formou 0,0682 g\pu{0,0682 g} de dióxido de carbono, 0,0140 g\pu{0,0140 g} de água.

  • A fração mássica de cloro foi determinada como 55%55\%.

Determine a fórmula empírica do composto.

Gabarito 2B.22

Cálculo do número de mols de carbono, hidrogênio e cloro: nC=nCO2=0,0682 g44 g mol−1=0,00155 moln_{C}=n_{CO_{2}}= \frac{0,0682\,g}{44\,g\,mol^{-1}}=0,00155\,mol nH=2⋅nH2O=2⋅0,014 g18 g mol−1=0,00155 moln_{H}=2\cdot n_{H_{2}O}=2\cdot \frac{0,014\,g}{18\,g\,mol^{-1}}=0,00155\,mol nCl=0,55⋅0,1 g35,5 g mol−1=0,00155 moln_{Cl}=0,55\cdot\frac{0,1\,g}{35,5\,g\,mol^{-1}}=0,00155\,mol Cálculo da massa de oxigênio: mO=mtotal−mC−mH−mClm_O=m_{total}-m_{C}-m_H-m_{Cl} mO=0,1−0,0186−0,00155−0,055=0,02485 gm_{O}=0,1-0,0186-0,00155-0,055=0,02485\,g Cálculo do número de mols de OO nO=0,02485 g16 g mol−1=0,00155 moln_{O}= \frac{0,02485\,g}{16\,g\,mol^{-1}}=0,00155\,mol Montando a tabela, divindo pelo menor e aproximando para inteiros: (CHClO0,001550,001550,001550,001551111)\begin{pmatrix}C&H&Cl&O\\0,00155&0,00155&0,00155&0,00155\\1&1&1&1\end{pmatrix} Portanto a fórmula mínima será: CHClO\boxed{CHClO}