Além da determinação da composição elementar de compostos desconhecidos puros, a análise por combustão pode ser usada para a determinação da pureza de compostos conhecidos.

Um composto orgânico de fórmula CX14HX20OX2N\ce{C14H20O2N} foi recristalizado a partir de 1,1,2,2-tetracloretano, CX2HX2ClX4\ce{C2H2Cl4}.

  • A análise por combustão de uma amostra de 100 g\pu{100 g} formou 250 g\pu{250 g} de dióxido de carbono e 74 g\pu{74 g} de água.

Como esses resultados são muito diferentes do que se esperaria para CX14HX20OX2N\ce{C14H20O2N} puro, a amostra foi examinada e encontrou-se uma quantidade significativa do solvente.

Determine a pureza percentual em massa da amostra.

Gabarito 2B.26

Base de cálculo: 100 g de amostra: Cálculo do número de mols de carbono e hidrogênio: nC=68,512=5,71 moln_{C}= \frac{68,5}{12}=5,71\,mol nH=8,21=8,2 moln_{H}= \frac{8,2}{1}=8,2\,mol Seja x o número de mols de C14H20O2NC_{14}H_{20}O_{2}N e y o número de mols de tetracloreto: {20x+2y=8,214x+2y=5,71\begin{cases}20x+2y=8,2\\14x+2y=5,71\end{cases} x=0,415 molx=0,415\,mol Cálculo da massa do composto: m=n⋅Mm=n\cdot M m=0,415⋅230=95,45 gm=0,415\cdot230=95,45\,g Portanto a pureza será: ζ=mpuramtotal=95,45%\zeta= \frac{m_{pura}}{m_{total}}=\boxed{95,45\%}