Problema 2B27

Correta. Vamos comparar a fração mássica da água com a fração mássica perdida a $\pu{100 \degree C}$ Cálculo da massa molar de oxalato de cálcio monohidratado $(\ce{CaC2O4*H2O})$ : $$M=\pu{146 g.mol-1}$$ Cálculo da fração mássica de água: $$\%_{m,\ce{H2O}}=\frac{M_{\ce{H2O}}}{M _\text{total}}=\frac{18}{146}=12,3\%$$ Analisando o gráfico, vemos que perdemos entre 10 a 12 % da fração mássica a $\pu{100 \degree C}$ concluímos então que de fato foi a água que foi perdida, pois isso encaixa com sua fração mássica calculada

Correta. Vamos comparar a fração mássica de $\ce{CO}$ e $\ce{CO2}$ com as frações mássicas perdidas a $\pu{500 \degree C}$ e $\pu{700 \degree C}$: Cálculo da fração mássica de CO em relação ao oxalato de cálcio monohidratado: $$\%_{m,\ce{CO}}=\frac{M_{\ce{CO}}}{M _\text{total}}=\frac{28}{146}=19,2\%$$ $$\%_{m,\ce{CO2}}=\frac{M_{\ce{CO2}}}{M _\text{total}}=\frac{44}{146}=30,1\%$$ Após a eliminação da água, a fração mássica restante será de : $$100\%-12,3\%=87,7\%$$ Então após liberar um $\ce{CO}$ a $\pu{500 \degree C}$ a fração mássica restante esperada é de: $$87,7\%-19,2\%=68,5\%$$ Analisando o gráfico a uma temperatura logo após a liberação de CO ou seja, na faixa entre $\pu{500 \degree C}$ e $\pu{600 \degree C}$ vemos que a fração mássica restante, bate com a fração mássica esperada, então concluímos que de fato o CO foi perdido a $\pu{500 \degree C}$ pois isso encaixa com sua fração mássica calculada E após liberar $\ce{CO2}$ a 700° C a fração mássica restante esperada é de: $$68,5\%-30,1\%=38,4\%$$ Analisando o gráfico a uma temperatura logo após a liberação de $\ce{CO2}$ ou seja, na faixa entre $\pu{700 \degree C}$ e $\pu{800 \degree C}$, vemos que a fração mássica restante bate com a fração mássica esperada, então concluímos que de fato o $\ce{CO2}$ foi perdido a $\pu{700 \degree C}$ pois isso encaixa com sua fração mássica calculada

Correta. Vamos comparar a massa de $\ce{CaCO3}$ com a massa total da amostra e ver se bate com a fração mássica restante a $\pu{580 \degree C}$ (esse item sai direto a partir do resultado dos outros 2 anteriores, mas vamos resolver ele de forma geral pois nem sempre você terá uma resolução guiada pelos itens) Cálculo da fração mássica de $\ce{CaCO3}$ em relação ao oxalato de cálcio monohidratado: $$\%_{m,\ce{CaCO3}}=\frac{M_{\ce{CaCO3}}}{M _\text{total}}=\frac{100}{146}=68,5\%$$ Essa porcentagem bate com a fração mássica restante a $\pu{580 \degree C}$ então concluímos que de fato esse será o produto restante na fase sólida Vamos comparar a massa de $\ce{CaO}$ com a massa total da amostra e ver se bate com a fração mássica restante a $\pu{900 \degree C}$ $$\%_{m,\ce{CaO}}=\frac{M_{\ce{CaO}}}{M _\text{total}}=\frac{56}{146}=38,4\%$$ Essa porcentagem bate com a fração mássica restante a $\pu{900 \degree C}$ então concluímos que de fato esse será o produto restante na fase sólida.

Incorreta. Ao final temos aproximadamente 40% de massa sólida restante, então temos que aproximadamente 60% da massa inicial foi perdida na forma de gases.