A dolomita é um carbonato misto de cálcio e magnésio. O carbonato de cálcio, CaCOX3\ce{CaCO3}, e o carbonato de magnésio, MgCOX3\ce{MgCO3}, se decompõe por aquecimento, liberando dióxido de carbono.

Quando se aquece 10 g\pu{10 g} de dolomita até a decomposição completa, 5,12 g\pu{5,12 g} de um resíduo sólido permanecem.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de carbonato de magnésio na dolomita.

Gabarito 2B.30

Cálculo das massas molares: MCaCO3=100 g mol−1M_{CaCO_{3}}=100\,g\,mol^{-1} MCaO=56 g mol−1M_{CaO}=56\,g\,mol^{-1} MMgCO3=84,3 g mol−1M_{MgCO_{3}}=84,3\,g\,mol^{-1} MMgO=40,3 g mol−1M_{MgO}=40,3\,g\,mol^{-1} Seja x o número de mols de carbonato de cálcio e y o número de mols de carbonato de magnésio: {100x+84,3y=1056x+40,3y=5,12\begin{cases}100x+84,3y=10\\56x+40,3y=5,12\end{cases} y=0,07 moly=0,07\,mol Cálculo da fração mássica de carbonato de magnésio: f=0,07⋅84,310=59,1%f=\frac{0,07\cdot84,3}{10}=\boxed{59,1\%}