Um balão atmosférico está cheio de gás hélio de 20 °C \pu{20 \degree C } e 1 atm\pu{1 atm}. O volume do balão é 250 L\pu{250 L}. Quando o balão sobe até uma camada de ar onde a temperatura é −30 °C\pu{-30 \degree C}, o volume se expande até 800 L\pu{800 L}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão atmosférica nesse ponto.

Gabarito 2C.02

Cálculo do número de mols de gás a partir da situação inicial: PV=n RT\ce{PV = n RT} (1 atm)(250 L)=n(0,082atm Lmol K)(293 K)(\pu{1 atm})\ce{(\pu{250 L})}=n(0,082\frac{\pu{atm L}}{\pu{mol K}})(\pu{293 K}) n=10,4 moln=\pu{10,4 mol} Cálculo da pressão na situação final: PV=n RT\ce{PV = nRT} P(800 L)=(10,4 mol)(0,082atm Lmol K)(243 K)\ce{P}(\pu{800 L})=(\pu{10,4 mol})(0,082\frac{\pu{atm L}}{\pu{mol K}})(\pu{243 K}) P=0,26 atm\ce{P =}\pu{0,26 atm}