Problema 2C06

Cálculo da massa molar a partir da densidade: $$\ce{d =\frac{PM}{RT}}$$ $$\pu{\frac{\pu{3,5 g}}{\pu{0,75 L}}}=\frac{(\pu{1,1 atm})\ce{M}}{(0,082\frac{\pu{atm L}}{\pu{mol K}})(\pu{280 K})}$$ $$\ce{M =}\pu{97 g mol-1}$$ Cálculo da fórmula empírica, base de cálculo: 100 g $$\begin{matrix}&\ce{C}&\ce{H}&\ce{Cl} \\ \text{massa}& \pu{25 g}&\pu{2 g}&\pu{73 g} \\ \text{mol}&2,08&2&2,05 \\ \text{inteiros}&1&1&1\end{matrix}$$ $$\ce{CHCl}$$ Cálculo da massa molar de um composto da forma $\ce{CnHnCln}$: $$\ce{M}=n(\ce{M_{C} + M_{H} + M_{Cl}})$$ $$\ce{M = n(12+1+35,5)}$$ $$\ce{M =}48,5n\;\pu{ g mol-1}$$ Cálculo de n: $$97=48,5n$$ $$n=2$$ Portanto a fórmula molecular será: $$\ce{C2H2Cl2}$$