Alguns estudantes que coletavam os gases hidrogênio e oxigênio da eletrólise da água não conseguiram separar os dois gases: 2 HX2O(l)→2 HX2(g)+OX2(g) \ce{ 2 H2O(l) -> 2 H2(g) + O2(g) } A pressão total da mistura seca é 720 Torr\pu{720 Torr}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão parcial de hidrogênio na mistura.

Gabarito 2C.07

Cálculo da fração molar de hidrogênio: xH2=nH2nH2+nO2x_{H_{2}}=\frac{n_{H_{2}}}{n_{H_{2}}+n_{O_{2}}} Pela estequiometria da reação: xH2=22+1=23x_{H_{2}}= \frac{2}{2+1}=\frac{2}{3} Cálculo da pressão parcial de hidrogênio: PH2=Ptotal⋅xH2P_{H_{2}}=P_{total}\cdot x_{H_2} PH2=720⋅23=480 TorrP_{H_{2}}=720\cdot \frac{2}{3}=480\,Torr