Alguns mergulhadores estão explorando um naufrágio e desejam evitar a narcose associada à respiração de nitrogênio sob alta pressão. Eles passaram a usar uma mistura de neônio-oxigênio que contém 141 g\pu{141 g} de oxigênio e 335 g\pu{335 g} de neônio. A pressão nos tanques de gás é 50 atm\pu{50 atm}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão parcial de oxigênio nos tanques.

Gabarito 2C.09

Cálculo do número de mols de oxigênio: nO2=mO2MO2n_{O_{2}}=\frac{m_{O_{2}}}{M_{O_{2}}} nO2=141 g32 g mol−1=4,41 moln_{O_{2}}= \frac{141\,g}{32\,g\,mol^{-1}}=4,41\,mol Cálculo do número de mols de neônio: nNe=mNeMNe=335 g mol−120 g=16,75 moln_{Ne}=\frac{m_{Ne}}{M_{Ne}}=\frac{335\,g\,mol^{-1}}{20\,g}=16,75\,mol Cálculo da fração molar de oxigênio: xO2=nO2nNe+nO2x_{O_{2}}=\frac{n_{O_{2}}}{n_{Ne}+n_{O_{2}}} xO2=4,4116,75+4,41=0,21x_{O_{2}}=\frac{4,41}{16,75+4,41}=0,21 Cálculo da pressão parcial de oxigênio: PO2=Ptotal⋅xO2P_{O_{2}}=P_{total}\cdot x_{O_2} PO2=50⋅0,21=10,5 atmP_{O_{2}}=50\cdot0,21=10,5\,atm