Nível I

Um aparelho inclui um frasco de $\pu{4 L}$ , que contém gás nitrogênio em $\pu{25 \degree C}$ e $\pu{803 kPa}$ , unido por uma válvula a um frasco de $\pu{10 L}$ que contém gás argônio em $\pu{25 \degree C}$ e $\pu{47,2 kPa}$ . Quando a válvula é aberta, os gases misturam-se.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão total da mistura de gases.

\pu{154 kPa}

\pu{260 kPa}

\pu{438 kPa}

\pu{736 kPa}

\pu{1240 kPa}

Gabarito 2C.10

Cálculo do volume final: $V_{f}=V_{1}+V_{2}$ $V_{f}=4+10=14\,L$ Cálculo da pressão parcial de nitrogênio: $P_{N_{2}}=P_{i} \cdot \frac{V_{i}}{V_{f}}$ $P_{N_{2}}=803\cdot \frac{4}{14}$ $P_{N_{2}}=229,43\,kPa$ Cálculo da pressão parcial de argônio:

$P_{Ar}=P_{i} \cdot \frac{V_{i}}{V_{f}}$ $P_{Ar}=47,2\cdot \frac{10}{14}$ $P_{Ar}=33,7\,kPa$ Cálculo da pressão total: $P_{total}=P_{N_2}+P_{Ar}$ $P_{total}=229,43+33,7=263,13\,kPa$

OBS: O resultado obtido é resultado da média ponderada das pressões $P_{total}=\frac{P_{1}V_{1}+P_{2}V_{2}}{V_{1}+V_{2}}$