Um balão de 1 L\pu{1 L} é preenchido com gás nitrogênio em 15 °C\pu{15 \degree C} e 0,5 bar\pu{0,5 bar}. Então, 0,1 mol\pu{0,1 mol} de OX2\ce{O2} são adicionados ao balão e os gases se misturam. Em seguida, uma torneira se abre para permitir a saída de 0,02 mol\pu{0,02 mol} de moléculas.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão parcial do oxigênio na mistura final.

Gabarito 2C.11

Cálculo do número de mols de nitrogênio: n=PVRTn=\frac{PV}{RT} nN2=0,5bar1L0,082barLmolK288n_{N_{2}}=\frac{0,5\,bar \cdot1\,L}{0,082\,\frac{bar \, L}{mol\,K}\cdot288} nN2=0,02moln_{N_{2}}=0,02\,mol Cálculo da fração molar de oxigênio: xO2=nO2nO2+nN2x_{O_{2}}=\frac{n_{O_{2}}}{n_{O_{2}}+n_{N_{2}}} xO2=0,10,1+0,02=0,83x_{O_{2}}=\frac{0,1}{0,1+0,02}=0,83 Cálculo do número de mols de oxigênio que foi retirado: Δn=ntotalxO2\Delta n=n_{total}\cdot x_{O_{2}} Δn=0,020,83\Delta n=0,02\cdot0,83 Δn=0,017mol\Delta n=0,017\,mol Cálculo do número de mols final de oxigênio: nf=niΔnn_{f}=n_{i}-\Delta n nf=0,1=0,017=0,083moln_{f}=0,1=0,017=0,083\,mol Cálculo da pressão parcial de oxigênio: PO2=nO2RTVP_{O_{2}}=\frac{n_{O_{2}}RT}{V} PO2=(0,083mol)0,082barLmolK288K1LP_{O_{2}}=\frac{(0,083\,mol)\cdot0,082\,\frac{bar\,L}{mol\,K}\cdot288\,K}{1\,L} PO2=1,96barP_{O_{2}}=1,96\,bar