Nível I

Por meio de uma série de etapas enzimáticas do processo de fotossíntese, o dióxido de carbono e a água produzem glicose e oxigênio: $\ce{ CO2(g) + H2O(l) -> C6H12O6(s) + O2(g) }$ Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume de $\ce{CO2}$ , ajustado para $\pu{25 \degree C}$ e $\pu{1 atm}$ , para produzir $\pu{1 g}$ de glicose.

\pu{255 mL}

\pu{455 mL}

\pu{810 mL}

\pu{1440 mL}

\pu{2570 mL}

Gabarito 2C.13

A reação balanceada é a seguinte: $6CO_{2(g)}+6H_{2}O_{(l)}\rightarrow C_{6}H_{12}O_{6(s)}+6O_{2(g)}$ Cálculo do número de mols de glicose: $n=\frac{m}{M}$ $n=\frac{1}{180}=0,0055\,mol$ Pela estequiometria: $\frac{n_{CO_{2}}}{6}=\frac{n_{C_{6}H_{12}O_{6}}}{1}$ $n_{CO_{2}}=0,033\,mol$ Cálculo do volume de dióxido de carbono: $V=\frac{nRT}{P}$ $V= \frac{(0,033\,mol)\cdot0,082\,\frac{atm\,L}{mol\,K}\cdot298\,K}{1\,atm}$ $V=0,806\,L=806\,ml$