Nível I

Os airbags de automóveis contém cristais de azida de sódio, $\ce{NaN3}$ , que, durante uma colisão, decompõem-se rapidamente para dar gás nitrogênio e o metal sódio: $\ce{ 2 NaN3(s) -> 2 Na(s) + 3 N2(g) }$ O gás nitrogênio liberado no processo infla instantaneamente o airbag.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de azida de sódio necessária para gerar gás nitrogênio suficiente para encher um airbag de $\pu{57 L}$ , em $\pu{1,37 atm}$ e $\pu{25 \degree C}$ .

\pu{86 g}

\pu{140 g}

\pu{228 g}

\pu{372 g}

\pu{605 g}

Gabarito 2C.14

A reação balanceada é a seguinte: $2NaN_{3(s)}\rightarrow Na_{(s)}+3N_{2(g)}$ Cálculo do número de mols de nitrogênio: $n=\frac{PV}{RT}$ $n=\frac{(1,37\,atm)\cdot57\,L}{0,082\,\frac{atm\,L}{mol\,K}298}$ $n_{N_{2}}=3,2\,mol$ Cálculo do número de mols de azida: Pela estequiometria: $\frac{n_{NaN_{3}}}{2}=\frac{n_{N_{2}}}{3}$ $n_{NaN_{3}}=\frac{2}{3}\cdot3,2$ $n_{NaN_3}=2,13\,mol$ Cálculo da massa de azida: $m=n \cdot M$ $m=(2,13\,mol)\cdot65\,g\,mol^{-1}$ $m=138,45\,g$