Nível I

A nitroglicerina é um líquido sensível ao choque, que detona conforme a equação: $\ce{ C3H5(NO3)3(l) -> N2(g) + H2O(g) + CO2(g) + O2(g) }$ Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume total de gases produzido, em $\pu{88,5 kPa}$ e $\pu{175 \degree C}$ , na detonação de $\pu{454 g}$ de nitroglicerina.

\pu{347 L}

\pu{610 L}

\pu{1070 L}

\pu{1880 L}

\pu{3310 L}

Gabarito 2C.15

A reação balanceada é a seguinte: $\ce{ 4 C3H5(NO3)3(l) -> 6 N2(g) + 10 H2O(g) + 12 CO2(g) + O2(g) }$

Cálculo do número de mols de nitroglicerina: $n=\frac{m}{M}$ $n=\frac{454\,g}{227\,g\,mol^{-1}}=2\,mol$ Cálculo do número de mols de gases: Pela estequiometria: $\frac{n_{\text{nitroglicerina}}}{4}=\frac{n_{\text{gases}}}{6 + 10 + 12 + 1}$ $n_{\text{gases}}=\pu{14,5 mol}$ Cálculo do volume total de gás: $V=\frac{nRT}{P}$ $V=\frac{(\pu{14,5 mol})\,8,2\,\frac{kPa\,L}{mol\,K}\,448\,K}{88,5\,kPa}$ $V=610\,L$