Problema 2C16

A reação balanceada é a seguinte: $$2Na_{(s)}+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+H_{2(g)}$$ Como o balão está em equilíbrio com a atmosfera: $$P_{ext}=P_{mistura}$$ $$P_{mistura}=758\,Torr$$ Cálculo da pressão de hidrogênio: $$P_{H_{2}}=P_{total}-P_{H_{2}O}$$ $$P_{H_{2}}=758-24$$ $$P_{H_{2}}=734\,Torr$$ Cálculo do número de mols: $$n=\frac{PV}{RT}$$ $$n=\frac{(734\,Torr)137\cdot10^{-3}\,L}{62,4\,\frac{Torr\,L}{mol\,K}\cdot297\,K}$$ $$n_{H_{2}}=5,4\,mmol$$ Cálculo do número de mols de sódio Pela estequiometria: $$\frac{n_{Na}}{2}=\frac{n_{H_{2}}}{1}$$ $$n_{Na}=2\cdot5,4$$ $$n_{Na}=10,8\,mmol$$ Cálculo da massa de sódio: $$m=n \cdot M$$ $$m=(10,8\cdot10^{-3}\,mol)\cdot23\,g\,mol^{-1}$$ $$m=0,2484\,g$$ Cálculo pureza da amostra de sódio: $$\eta = \dfrac{ \pu{0,2484 g} }{ \pu{0,5 g}} \approx 50\%$$