Problema 2C17

A reação balanceada é a seguinte: $$C_{5}H_{8}N_{4}O_{12(s)}+O_{2(g)}\rightarrow5CO_{2(g)}+4H_{2}O_{(l)}+2N_{2(g)}$$ Cálculo do número de mols de nitropenta: $$n=\frac{m}{M}$$ $$n=\frac{1,26\,g}{316\,g\,mol^{-1}}=0,004\,mol$$ Cálculo do número de mols de oxigênio: Pela estequiometria: $$\frac{n_{\text{nitropenta}}}{1}=\frac{n_{O_{2}}}{1}$$ $$n_{O_{2}}=0,004\,mol$$ Cálculo da pressão inicial de oxigênio: $$P=\frac{nRT}{V}$$ $$P=\frac{(0,004\,mol)0,082\,\frac{atm\,L}{mol\,K}300\,K}{0,05\,L}$$ $$P=1,968\,atm$$