Problema 2C18

A reação balanceada é a seguinte: $$C_{2}H_{2}N_{4}O_{3(s)}+O_{2(g)}\rightarrow 2CO_{2(g)}+H_{2}O_{(l)}+2N_{2(g)}$$ Cálculo do número de mols de nitroazolona: $$n=\frac{m}{M}$$ $$n=\frac{13\,g}{130\,g/mol}=0,1\,mol$$ Cálculo do número de mols de oxigênio: $$\frac{n_{\text{nitroazolona}}}{1}=\frac{n_{O_{2}}}{1}$$ $$n_{O_{2}}=0,1\,mol$$ Na atmosfera temos que a fração molar de oxigênio é aproximadamente 0,2 Cálculo do número total de gás necessário: $$n_{total}=\frac{n_{O_{2}}}{x_{O_{2}}}$$ $$n_{total}=\frac{0,1}{0,2}=0,5\,mol$$ Cálculo do volume de ar: $$V=\frac{nRT}{P}$$ $$V=\frac{(0,5\,mol)\,0,082\,\frac{atm\,L}{mol\,K}\,298\,K}{1\,atm}$$ $$V=12,2\,L$$