Problema 2C20

As reações de combustão são as seguintes: $$C_{3}H_{8(g)}+5O_{2(g)}\rightarrow 3CO_{2(g)}+4H_{2}O_{(l)}$$ $$CH_{4(g)}+2O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}+2H_{2}O_{(l)}$$ $$CO_{(g)}+ \frac{1}{2}O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}$$ Como nem pressão nem temperatura são mencionados/alterados durante esse processo, podemos usar que: $$V\propto n$$ Então pela estequiometria: $$\frac{V_{C_{3}H_{8}}}{1}=\frac{V_{CO_{2}}^{1}}{3}$$ $$\frac{V_{C_{}H_{4}}}{1}=\frac{V_{CO_{2}}^{2}}{1}$$ $$\frac{V_{C_{}O_{}}}{1}=\frac{V_{CO_{2}}^{3}}{1}$$ Onde: $$V_{CO_{2}}^{1}+V_{CO_{2}}^{2}+V_{CO_{2}}^{3}=70\,mL$$ No início temos: $$V_{C_{3}H_{8}}+V_{C_{}H_{4}}+V_{C_{}O_{}}=50\,ml$$ No final temos: $$3V_{C_{3}H_{8}}+V_{C_{}H_{4}}+V_{C_{}O_{}}=70\,ml$$ Com isso temos que: $$V_{C_3H_8}=10\,ml$$ Cálculo da fração molar de propano: $$x_{C_{3}H_{8}}=\frac{V_{C_{3}H_{8}}}{V_{total}}$$ $$x_{C_{3}H_{8}}=\frac{10}{50}$$ $$x_{C_{3}H_{8}}=20\,\%$$