Um balão de 5 L\pu{5 L} foi evacuado e 44 g\pu{44 g} de NX2OX4\ce{N2O4} foram admitidos em 196 °C\pu{-196 \degree C} (nessa temperatura, este composto é um sólido incolor). A amostra foi aquecida até 25 °C\pu{25 \degree C} e, no processo, o NX2OX4\ce{N2O4} se vaporiza e se dissocia parcialmente para formar o gás NOX2\ce{NO2}. A pressão cresce lentamente e se estabiliza em 3 atm\pu{3 atm}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração molar de NX2OX4\ce{N2O4} quando a pressão se estabiliza.

Gabarito 2C.21

Cálculo do número de mols de tetróxido de dinitrogênio: n=mMn=\frac{m}{M} nN2O4=43,892=0,48moln_{N_{2}O_{4}}=\frac{43,8}{92}=0,48\,mol Cálculo da pressão inicial de N2O4N_{2}O_{4} : P=nRTVP=\frac{nRT}{V} P=(0,48mol)0,082atmLmolK77K5LP=\frac{(0,48\,mol)\cdot0,082\,\frac{atm\,L}{mol\,K}\cdot77\,K}{5\,L} P=0,61atmP=0,61\,atm Cálculo da quantidade de N2O4N_{2}O_{4} que reagiu: N2O42NO2inıˊcio0,480reac¸a˜ox+2xfinal0,48x+2x\begin{matrix}&N_{2}O_{4}&\rightarrow&2NO_{2}\\\text{início}&0,48&&0\\\text{reação}&-x&&+2x\\\text{final}&0,48-x&&+2x\end{matrix} Cálculo do número de mols final a partir da pressão final: ntotal=0,48x+2x=0,48+xn_{total}=0,48-x+2x=0,48+x ntotal=PVRTn_{total}=\frac{PV}{RT} 0,48+x=(3atm)(5L)0,082atmLmolK298K0,48+x=\frac{(3\,atm)\cdot(5\,L)}{0,082\,\frac{atm\,L}{mol\,K}\cdot298\,K} 0,48+x=0,610,48+x=0,61 x=0,13molx=0,13\,mol Cálcuoo do número de mols final de N2O4N_{2}O_{4} : nf=0,48xn_{f}=0,48-x nf=0,480,13=0,35moln_{f}=0,48-0,13=0,35\,mol

Cálculo da fração molar de N2O4N_{2}O_{4} : xN2O4=nN2O4ntotalx_{N_{2}O_{4}}= \frac{n_{N_{2}O_{4}}}{n_{total}} xN2O4=0,350,61=0,59x_{N_{2}O_{4}}=\frac{0,35}{0,61}=0,59