Uma mistura equimolar dos gases SOX2\ce{SO2} e OX2\ce{O2}, com certa quantidade de He\ce{He} é carregada em um cilindro equipado com um pistão. A densidade da mistura é 2 gL1\pu{2 g.L-1} em 0 °C\pu{0 \degree C} e 1 atm\pu{1 atm}. O SOX2\ce{SO2} reage completamente com OX2\ce{O2} para formar SOX3\ce{SO3}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da densidade da mistura gasosa ao final da reação.

Gabarito 2C.26

Cálculo da massa molar da mistura: ρ=PMRT\rho=\frac{PM}{RT} 2gL1=(1atm)M0,082atmLmolK273K2\,g\,L^{-1}=\frac{(1\,atm)\cdot M}{0,082\,\frac{atm\,L}{mol\,K}273\,K} M=44,8g/molM=44,8\,g/mol Cálculo das frações molares a partir da massa molar M=xO2MO2+xSO2MSO2+xHeMHeM=x_{O_{2}}\cdot M_{O_{2}}+x_{SO_{2}}\cdot M_{SO_{2}}+x_{He}\cdot M_{He} 44,8=x32+x64+(12x)444,8=x \cdot32+x \cdot64+ (1-2x)\cdot4 x=0,46x=0,46 Base de cálculo: 1 mol de mistura Temos portanto: nO2=0,46moln_{O_{2}}=0,46\,mol nSO2=0,46moln_{SO_{2}}=0,46\,mol nHe=0,08moln_{He}=0,08\,mol Cálculo do número de mols de cada gás após a reação: O22SO22SO3inıˊcio0,460,460reac¸a˜o0,230,46+0,46fim0,2300,46\begin{matrix}&O_{2}&2SO_{2}&\rightarrow&2SO_{3}\\\text{início}&0,46&0,46&&0\\\text{reação}&-0,23&-0,46&&+0,46\\\text{fim}&0,23&0&&0,46\end{matrix} Cálculo das novas frações molares: xO2=nO2ntotalx_{O_{2}}=\frac{n_{O_{2}}}{n_{total}} xO2=0,230,23+0,46+0,08x_{O_{2}}=\frac{0,23}{0,23+0,46+0,08} xO2=0,3x_{O_{2}}=0,3 xSO3=nSO3ntotalx_{SO_{3}}=\frac{n_{SO_{3}}}{n_{total}} xSO3=0,460,23+0,46+0,08x_{SO_{3}}=\frac{0,46}{0,23+0,46+0,08} xSO3=0,6x_{SO_{3}}=0,6 xHe=1xO2xSO2x_{He}=1-x_{O_{2}}-x_{SO_{2}} xHe=0,1x_{He}=0,1 Cálculo da massa molar da mistura: M=xO2MO2+xSO3MSO3+xHeMHeM=x_{O_{2}}\cdot M_{O_{2}}+x_{SO_{3}}\cdot M_{SO_{3}}+x_{He}\cdot M_{He} M=0,332+0,680+0,14M=0,3\cdot32+0,6\cdot80+0,1\cdot4 M=58g/molM=58\,g/mol Cálculo da nova densidade: ρ=PMRT\rho=\frac{PM}{RT} ρ=(1atm)(58gmol)0,082atmLmolK273K\rho=\frac{(1\,atm)\cdot(58\, \frac{g}{mol})}{0,082\,\frac{atm\,L}{mol\,K}\,273\,K} ρ=2,6gL1\rho=2,6\,g\,L^{-1}